Dall'analisi della formula bruta C7H14O osserviamo che, se la molecola fosse satura, dovrebbe avere (2n+2) idrogeni cioè 7+7+2 = 16 idrogeni. Dato che ne ha 14, mancano 2 idrogeni, una coppia, quindi la molecola ha una insaturazione.
Lo spettro IR mostra un picco intenso a circa 1700 cm-1 che indica la presenza di un carbonile.
L'insaturazione è quindi dovuta al carbonile e la molecola è un chetone senza altri doppi legami.
Lo spettro NMR presenta tre picchi con le seguenti caratteristiche:

Cominciamo l'analisi dal lato sinistro dello spettro. Il primo segnale che troviamo è il quartetto di area 2 a 2.47 ppm, è dovuto ad un CH2 legato al carbonile che, infatti, dovrebbe assorbire (tabella B) a:
1.0 CO + 1.3 CH2 = 2.3 ppm.
Dato il che il CH2 è un quartetto, è vicino a 3 idrogeni, quindi è legato al CH3 tripletto a 1.06 ppm. Questo, essendo tripletto, è vicino a due idrogeni, quelli del CH2 in esame a 2.47 ppm. Insieme costituiscono un gruppo etile (q,A2 + t,A3). L'assorbimento di questi due segnali è in accordo con i valori attesi:
(CH2 a 2.47 ppm): 1.0 CO + 1.3 CH2 = 2.3 ppm
(CH3 a 1.06 ppm): 0.9 CH3 + 0.2 beta CO = 1.1 ppm
La struttura della molecola rivelata finora è quindi:

Il segnale successivo, nello spettro, è il singoletto di area 9 a 1.20 ppm, è dovuto a tre CH3 che, essendo singoletti, sono legati ad un carbonio senza idrogeni e quindi formano un gruppo terzbutile che deve essere legato dall'altro lato del carbonile.
La molecola è così completamente determinata:

Si tratta di 2-2-dimetil-3-pentanone

Spettroscopia NMR

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