Dall'analisi della formula bruta C7H12O3 osserviamo che, se la molecola fosse satura e priva di anelli, dovrebbe avere 16 idrogeni (2n+2 = 7+7+2). Dato che ne ha 12, mancano 4 idrogeni, 2 coppie, quindi ha 2 insaturazioni.
I dati dello spettro IR indicano la presenza di due carbonili che sono responsabili delle due insaturazioni. La molecola, quindi, non posside anelli, nè altri doppi legami.
Lo spettro NMR è riportato qui di seguito:

Iniziamo a leggere lo spettro da sinistra e consideriamo il quadrupletto di area 2 a 4.13 ppm. E' tipico di un CH2 legato all'ossigeno di un estere in accordo con la nostra previsione (tabella B): :
3.0 estere +1.3 CH2 = 4.3 ppm. Questo CH2 è legato anche inoltre è legato al CH3 tripletto a 1.29 ppm col quale costituisce un gruppo etile (q,A2 + t,A3).
Abbiamo quindi un estere etilico:

Il segnale successivo è il singoletto di area 2 a 3.41 ppm, E' prodotto da un CH2 che assorbe a frequenze insolitamente alte e questo indica che è compreso tra due carbonili, in accordo con la previsione (tabella B): 1.0 C=O + 1.0 C=O + 1.3 CH2 = 3.3 ppm.
Quindi la molecola diventa:

Il segnale successivo è il quartetto di area 2 a 2.47 ppm che indica un CH2 legato ad un carbonile per il quale la previsione con la tabella B è: 1.0 C=O + 1.3 CH2 = 2.3 ppm). Questo CH2 è legato al CH3 del tripletto a 1. 06 ppm col quale forma un gruppo etile.
La molecola è quindi determinata:

si tratta di 3-oxopentanoato di etile.

Spettroscopia NMR

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