Giochi della Chimica 2000 A Naz - domande 1 - 20
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	1 La pressione: è una grandezza fondamentale nel S.I. si misura in atmosfere nel S.I. si misura in Pa ha le dimensioni di una forza per una superficie 2 Durante la fusione di una sostanza pura: cambia il suo stato di aggregazione la temperatura aumenta continuamente variano le sue proprietà chimiche si ha cessione di energia all’ambiente 3 Il numero atomico di un nuclide di un elemento: rappresenta la sua massa è dato dalla somma di protoni e neutroni è diverso da quello degli altri nuclidi dello stesso elemento corrisponde al valore assoluto della carica del suo nucleo 4 Indica tra le seguenti grandezze quelle intensive: (1)  temperatura (2)  densità (3)  massa (4)  volume (5)  concentrazione 1, 2, 5 1, 2, 3 3, 4 2, 3, 4 5 La combustione di una candela: è un passaggio di stato avviene con emissione di ossigeno è un esempio di processo chimico è un processo di sublimazione 6 Il nome ufficiale dello ione Cl- secondo la nomenclatura IUPAC è: ione cloro ione cloruro anione cloro catione cloro 7 Il numero di ossidazione di una specie chimica: è la carica reale o apparente della specie espressa in forma algebrica è la carica reale della specie chimica coincide sempre con la sua valenza rappresenta la sua capacità di reagire con l’atomo di H 8 L’anidride carbonica solida è un solido: covalente molecolare amorfo ionico 9 Il sale da cucina è un solido: ionico di formula minima NaCl molecolare di molecola NaCl ionico di molecola NaCl cubico di molecola NaCl 10 La forma geometrica del diossido di zolfo (SO2) prevedibile con la regola VSEPR è: tetraedrica a V (triangolare) lineare lineare con la sequenza SOO 11 L’elettronegatività è: la capacità di condurre la corrente la capacità di un elemento di attrarre elettroni di legame l’energia ceduta quando su un atomo giunge un elettrone dall’esterno l’energia necessaria per strappare un elettrone ad uno ione negativo 12 Indica, tra le seguenti, le specie che in acqua si possono comportare da basi: (1)    HCN (2)    Na+ (3)    CH3COO- (4)    CO32- (5)    NH3 3, 4, 5 1, 2, 3 2, 3, 5 2, 3, 4 13 In una reazione una specie si ossida se: accetta elettroni da un ossidante accetta elettroni da un riducente cede elettroni a un ossidante cede elettroni a un riducente 14 Indicare l’equazione che mostra la dissociazione di Na3PO4: Na3PO4(s) + H2O(l) => 3 Na+(aq) + PO43-(aq) Na3PO4(s) + H2O(l) => 3 NaOH(aq) + PO43-(aq)  Na3PO4(s) + H2O(l) => 3 Na+(aq) + P5+ + 4 O2-(aq) Na3PO4(s) + H2O(l) => 3 Na+(aq) + P5+(g) + 2 O22-(g) 15 La pressione osmotica di una soluzione acquosa molto diluita del soluto B praticamente non volatile e non ionizzabile con [B] < 10-3 M: non varia con la temperatura non dipende dalla concentrazione del soluto B non dipende dalla natura del soluto B dipende dal punto di fusione del solido B 16 Individua l’affermazione CORRETTA: il calore emesso da una reazione esotermica è una funzione di stato in una reazione endotermica l’ambiente cede energia termica ai reagenti l’aumento di temperatura fa diminuire la velocità di una reazione chimica esotermica l’aumento di temperatura fa diminuire la velocità di una reazione chimica endotermica 17 La seguente reazione: 2 AgBr(s) + Cl2(g) => 2 AgCl(s) + Br2(l)          è di: sintesi decomposizione acido-base redox 18 Se si scioglie la vitamina K nella canfora (0,500 g in 10,0 g; per la canfora Kcr = 40,0 °C/m) si osserva un abbassamento del punto di congelamento del solvente pari a 4,43 K. Ciò significa che il peso molecolare (Mr) della vitamina è vicino a: 300 450 668 700 19 Nella molecola del 1,1-dicloroetene ci sono: 2 legami s e 2 legami p 3 legami s e 3 legami p 4 legami s e 1 legame p 5 legami s e 1 legame p 20 Per la molecola OF2 si può prevedere una forma: angolare simile all’acqua ad angolo retto con angolo  < 90° lineare
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Realizzato da: prof. Mauro Tonellato